Química Propedéutico 2010: Nomenclatura

Nomenclatura de los Compuestos

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinada proporción, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

La fórmula química de un compuesto dado, además de indicar los elementos que lo constituyen, proporciona la relación numérica en que intervienen sus respectivos átomos (o iones). Tales números están relacionados con el de enlaces posibles de unos átomos (o iones) con otros y dan idea de la capacidad de combinación de los elementos en cuestión.

Valencia: También conocida como número de valencia, se llama valencia al número de electrones que ha perdido o ganado un átomo para transformarse en ión. Si dicho número de electrones perdidos o ganados es 1, 2, 3, etc, se dice que el ión es monovalente, bivalente, trivalente, etc.
La valencia es el número de electrones que posee un átomo en su último nivel de energía.

Electrones de valencia: La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introducen en la esfera electrónica del otro.

Para que un átomo sea neutro, y debe serlo, necesita tener igual número de electrones en su periferia al número de protones.

Si pierde electrones se convierte en un ión con carga positiva y si los gana va a ser un ión negativo. Los cationes corresponden a elementos metálicos, tienen un número de oxidación positivo (+) y los aniones corresponden a los no metales, con un número de oxidación negativo (-).

Entonces:

Ion: Partícula cargada constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.

Anión: Ion con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Ejemplo: Sulfuro (S^2-), Cianuro (CN^-), Bromuro (Br^-).

Catión: Ión con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Ejemplo: Cúprico (Cu²⁺), Amonio (NH₄⁺).

Nomenclaturas:

Actualmente existen tres tipos de nomenclatura:

La nomenclatura Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock: En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

La nomenclatura tradicional, clásica o funcional: En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos.

- Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”, o también se utiliza el sufijo -ico. Ejemplo: (Na₂O, Óxido de sodio u Óxido sódico).

- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

-oso cuando el elemento usa la valencia menor.

-ico cuando el elemento usa la valencia mayor.

- Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

Prefijo	Sufijo
hipo	… - oso (para las valencias menor)
	…- oso (para la valencias intermedia)
	…- ico (para la valencias mayor)

- Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.

Prefijo	Sufijo
hipo	… - oso (para las valencias 1 y 2)
	…- oso (para la valencias 3 y 4)
	…- ico (para la valencias 5 y 6)
per	… - ico (para la valencia 7)

La establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también sistemática o estequiométrica:

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.

Atomicidad: La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento, es decir, en una molécula, la atomicidad es el subíndice que acompaña a cada símbolo químico en una molécula y que indica la cantidad de veces que se encuentra dicho átomo en la molécula.

Por ejemplo, la molécula del compuesto denominado óxido de aluminio ( Al₂O₃ ) está constituida por dos átomos de aluminio y tres átomos de oxígeno. El subíndice 2 que acompaña al símbolo químico de aluminio indica la atomicidad del mismo en la molécula del óxido. Por lo tanto, la atomicidad del oxígeno en el óxido de aluminio es 3.

La forma de nombrar los compuestos es:

prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

Prefijos griegos	Atomicidad
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona- (o eneá)	9
deca-	10

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Con el tiempo se espera que esta última (IUPAC) sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.

COMPUESTOS BINARIOS:

Se denominan compuestos binarios aquellos que resultan de la combinación de dos elementos; por tal razón en sus fórmulas intervendrán tan sólo dos símbolos. Corresponden a las funciones de óxido metálico, óxido no metálico, bióxido, peróxido, hidruro, ácido hidrácido y sal binaria. A continuación se presenta cómo se forma cada una de estas funciones:

Óxidos:

Se forman por la combinación del oxígeno con otro elemento.

Óxidos metálicos o básicos:

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después el del oxígeno. El oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Metal + oxígeno ----> óxido básico

Su fórmula general es X₂O_n

Donde X es el metal y n la valencia del mismo

- Nomenclatura tradicional: Se usa la palabra "óxido", seguida del nombre del elemento unido al oxígeno modificado con los prefijos y sufijos, según los posibles estados de oxidación. Si el elemento sólo actúa con un estado de oxidación no se modifica el nombre.

- Nomenclatura de Stock: Se escribe "óxido de" y el nombre del elemento (tanto de un metal como de un no metal). Si el elemento puede actuar con varios números de oxidación, se escribe el número de oxidación que usa sin signo, en números romanos y entre paréntesis.

- Nomenclatura sistemática (IUPAC): Se escribe "óxido de" y el nombre del elemento. Delante de la palabra "óxido" y del nombre del elemento se colocan los prefijos numerales griegos "mono", "di", etc., indicando el número de átomos en la fórmula. Si no hay posibilidades de duda (si no hay más óxidos del elemento) el prefijo "mono" se omite.

Valencia	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
1	Na₂O	Monóxido de disodio	Óxido de sodio	Óxido sódico
2	Ca₂O₂ = CaO	Monóxido de calcio	Óxido de calcio	Óxido cálcico
2	Fe₂O₂ = FeO	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)	Óxido ferroso
3	Fe₂O₃	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)	Óxido férrico
4	Pb₂O₄ = PbO₂	Dióxido de plomo	Óxido de plomo (IV)	Óxido plúmbico

Óxidos ácidos o Anhídridos:

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno.

No Metal + oxígeno ----> óxido ácido o anhídrido

Su formula general es X₂O_n

Donde X es el no metal y n la valencia del mismo.

- Nomenclatura tradicional: En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo.

- Nomenclatura de Stock: Sigue las mismas reglas de los óxidos básicos o metálicos.

- Nomenclatura sistemática (IUPAC): Utiliza las mismas reglas que los óxidos básicos o metálicos.

Fórmula	Nomenclatura Sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
SO	Monóxido de azufre	Óxido de azufre (II)	Anhídrido hiposulfuroso
I₂O₃	Trióxido de diodo	Óxido de Iodo (III)	Anhídrido sulfuroso
SeO₂	Dióxido de Selenio	Óxido de selenio (IV)	Anhídrido selenioso
Br₂O₅	Pentaóxido de dibromo	Óxido de bromo (V)	Anhídrido brómico
S₂O₃	Trióxido de azufre	Óxido de azufre (VI)	Anhídrido sulfúrico
I₂O₇	Hepta óxido de di iodo	Óxido de Yodo (VII)	Anhídrido periódico

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial:

Fórmula	Nomenclatura tradicional
NO	Óxido nitroso
NO₂	Óxido nítrico
N₂O₃	Anhídrido nitroso
N₂O₅	Anhídrido nítrico

Los bióxidos son compuestos cuya molécula contiene dos átomos de oxígeno.

Peróxidos:

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H₂O₂).

No todos los metales forman peróxidos y principalmente los del grupo 1, 2 de la tabla periódica. Los metales de los grupos 11 y 12 también forma peróxidos

Su fórmula general es X₂O₂

Donde X es un metal

Importante:

Cuando el peróxido se forma con un metal del grupo I su fómula general será X₂O₂
Si se forma con un metal del grupo II su fórmula general se simplifica hasta quedar XO₂

El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.

- Nomenclatura tradicional: igual que los óxidos metálicos poniendo el prefijo per-

- Nomenclatura de Stock: idéntico que los óxidos metálicos poniendo el prefijo per-

- Nomenclatura sistemática: igual que los óxidos metálicos.

Fórmula	Nomenclatura Sistemática	Nomenclatura clásica	Nomenclatura Stock
Li₂O₂	Dióxido de dilitio	Peróxido de litio	Peróxido de litio (II)
Na₂O₂	Dióxido de disodio	Peróxido de sodio	Peróxido de sodio (I)
H₂O₂	Dióxido de dihidro	Peróxido de hidrógeno	Peróxido de hidrógeno (I)
CaO₂	Dióxido de calcio	Peróxido de calcio	Peróxido de calcio (II)
SnO₂	Dióxido de estaño	Peróxido estanoso	Peróxido de estaño (II)
CuO₂	Dióxido de cobre	Peróxido cúprico	Peróxido de cobre (II)

Hidruros:

Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. La valencia del hidrógeno es +1 con los no metales y -1 con los metales.

Hidruros metálicos:

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el hidrógeno tiene número de oxidación -1. El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha.

Metal + Hidrógeno -----> Hidruro metálico

Su fórmula general es XH_n

Donde X es un metal y n es la valencia del metal.

- Nomenclatura tradicional: Se utiliza la palabra hidruro seguida de la preposición -de y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o –ico, según la valencia del metal. Cuando el Metal tenga una sola valencia se pone la palabra hidruro, después la preposición -de y el nombre del metal.

- Nomenclatura de Stock: Se nombra con el término hidruro, seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia.

- Nomenclatura sistemática: Se utiliza el prefijo indicativo del número de átomos de hidrógeno que posee seguido del término hidruro y el nombre del metal.

Valencia	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura Clásica
1	NaH	Monohidruro de sodio	Hidruro de sodio	Hidruro sódico
2	FeH₂	Dihidruro de hierro	Hidruro de hierro (II)	Hidruro ferroso
3	FeH₃	Trihidruro de hierro	Hidruro de hierro (III)	Hidruro férrico
4	SnH₄	Tetrahidruro de estaño	Hidruro estaño (IV)	Hidruro estánnico

Hidruros no metálicos:

Se forman por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, en las que el hidrógeno tiene número de oxidación +1.

Son combinaciones del hidrógeno con B, C, Si, N, P, As y Sb. El C y el Si actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3. Se formulan con el símbolo del no metal y a continuación el del hidrógeno a la derecha.

En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.

No metal + Hidrógeno -------> Hidruro metálico

Su fórmula general es XH_n

Donde X es el no metal y n la valencia del no metal

- Nomenclatura tradicional: Nombres comunes sin reglas.

- Nomenclatura Stock: Se nombra con el término hidruro, seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia.

- Nomenclatura sistemática: A la palabra hidruro se le antepone un prefijo numeral que indique el número de hidrógenos, a continuación la preposición -de y el nombre del no metal.

Fórmula	Nomenclatura Sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional (Nombre común)
NH₃	trihidruro de nitrógeno	Hidruro de Nitrógeno (III)	Amoniaco
N₂H₄	tetrahidruro de dinitrógeno	Hidruro de Nitrógeno (IV)	Hidracina
PH₃	trihidruro de fósforo	Hidruro de Fósforo (III)	Fosfina
AsH₃	trihidruro de arsénico	Hidruro de Arsénico (III)	Arsina
SbH₃	trihidruro de antimonio	Hidruro de Antimonio (III)	Estibina
CH₄	Metano	Hidruro de Carbono (IV)	Metano
SiH₄	tetrahidruro de silicio	Hidruro de Silicio (IV)	Silano
BH₃	trihidruro de boro	Hidruro de Boro (III)	Borano
BiH₃	trihidruro de bismuto	Hidruro de Bismuto (III)	Bismutina

Hidrácidos:

Los hidrácidos provienen de disolver en agua a algunos hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso.

Los hidruros no metálicos que forman hidrácidos son los haluros de hidrógeno (se forman por la reacción entre el hidrógeno con un halógeno) o hidruros formados con el azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, y obteniéndose los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc.

Luego, para formar el hidrácido propiamente dicho el hidruro no metálico debe ser disueltos en agua.

Una vez disueltos en agua, cada uno de estos cinco hidruros no metálicos, se transforma en el Hidrácido correspondiente.

Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido

Su fórmula general es H_nX

Donde X es el no metal y n la valencia del no metal

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

- Nomenclatura sistemática: Se nombran añadiendo el sufijo -uro al elemento más electronegativo (el no metal).

Si esta en solución (hidrácido), se escribe la palabra Ácido seguido del elemento no metálico con la terminación -hídrico, que surge de cambiar la terminación -uro del hidruro no metálico por -hídrico del hidrácido.

Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura tradicional (en disolución)
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H₂S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H₂Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H₂Te	teluluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

Sales binarias o sales haloideas:

Son combinaciones iónicas de los no metales F, Cl, Br, I, S, Se, Te, con elementos metálicos. Se forman por la combinación de un hidrácido con una base.

No metal + metal -------> sal binaria

Su formula general es X_nY_m

Donde X es el metal y Y el no metal, n e m son las valencias intercambiadas entre el metal y el no metal (su valencia negativa en valor absoluto), simplificadas a ser posible.

- Nomenclatura tradicional: Para nombrarlos se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro, seguido del nombre del elemento metálico teniendo en cuenta si es un elemento monovalente o divalente ,respetando las mismas reglas que en los óxidos básico e hidróxidos (los elementos monovalentes se coloca el nombre de radical seguido del nombre del elemento metálico, y a los elementos divalentes se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

- Nomenclatura de Stock: Se escribe el nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos.

- Nomenclatura sistemática: Se indica con un prefijo el número de átomos del no metal, a continuación el nombre de éste, seguido del término -uro, luego el prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre.

Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
NaCl	cloruro de sodio	cloruro de sodio (I) o cloruro de sodio	cloruro sódico o cloruro de sodio
CaF₂	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio (II)	fluoruro cálcico
FeCl₃	tricloruro de hierro	cloruro de hierro (III)	cloruro férrico
CoS	sulfuro de cobalto	sulfuro de cobalto (II)	sulfuro cobaltoso

COMPUESTOS TERNARIOS

Hidróxidos:

Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH^-, llamado hidroxilo, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Tienen tantas agrupaciones OH^-(hidroxilo) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH^-

Oxido básico + H₂O -------> Hidróxido

Su fórmula general es X(OH)_n

Donde X es un metal y n la valencia del metal

- Nomenclatura tradicional: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e –ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

- Nomenclatura Stock: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

- Nomenclatura sistemática: Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo mono se omite.

Valencia	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
1	NaOH	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio	Hidróxido sódico.
2	Ca(OH)₂	Dihidróxido de calcio	Hidróxido de calcio	Hidróxido cálcico
2	Ni (OH)₂	Dihidróxido de níquel	Hidróxido de níquel (II)	Hidróxido niqueloso
3	Al(OH)₃	Trihidróxido de aluminio	Hidróxido de aluminio	Hidróxido alumínico
4	Pb(OH)₄	Tetrahidróxido de plomo	Hidróxido de plomo (IV)	Hidróxido plúmbico

Oxácidos u oxoácidos:

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H₂O).

Anhídrido + Agua -------> Oxácido + Agua

Su fórmula general es H_aX_bO_c

Donde H es el hidrógeno, X el no metal y O el oxígeno.

a, b, y c el número de átomos de cada uno de ellos

En los oxácidos el oxígeno actúa con índice de oxidación -2, el hidrógeno con índice de oxidación 1, por lo que conocida la fórmula y teniendo en cuenta que el índice de oxidación resultante para una molécula ha de ser nulo, resulta sencillo determinar el número de oxidación correspondiente al elemento central X, que será siempre positivo.

- Nomenclatura tradicional: Los oxoácidos se llaman por esta nomenclatura Ácidos del elemento no metal correspondiente, según las reglas generales para este sistema.

- Nomenclatura Stock: El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado siempre en -ico, indicando la valencia del no metal (entre paréntesis y en números romanos en el caso de que el no metal tenga más de una valencia).

- Nomenclatura sistemática: Se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según las reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.

Si se tiene el nombre del compuesto, por ejemplo:

Ácido carbónico

Primero se formula el óxido no metálico o anhídrido correspondiente

C⁴⁺ + O^2- -----> C₂O₄ = CO₂ (Anhídrido carbónico)

A continuación añadimos el agua y simplificamos si es posible.

CO₂ + H₂O -----> H₂CO₃

Si se tiene la fórmula del compuesto, por ejemplo:

H₂SO₄

Se calcula el número de valencia con el que trabaja el no metal

1 X 2-

H₂SO₄ 2+X+4 (-2)=0 X= 6

El azufre (S) trabaja con valencia 6. Valencias del azufre: +/- 2, 4, 6

Se formula el anhídrido correspondiente

_{6 2-}

SO -----> S₂O₆ = SO₃ (Anhídrido sulfúrico)

Se sustituye el nombre Anhídrido por Ácido

H₂SO₄ Ácido sulfúrico (Nomenclatura tradicional)

	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura Stock	Nomenclatura Sistemática
HClO	Ácido hipocloroso	Ácido oxoclórico(I)	Oxoclorato(I) de hidrógeno
HClO₂	Ácido cloroso	Ácido dioxoclórico(III)	Dioxoclorato (III) de hidrógeno
HClO₃	Ácido clórico	Ácido trioxoclórico (V)	Trioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO₄	Ácido perclórico	Ácido tetraoxoclórico (VII)	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
H₂SO₃	Ácido sulfuroso	Ácido trioxosulfúrico (IV)	Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H₂CO₃	Ácido carbónico	Ácido trioxocarbónico (IV)	Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
H₂CO₂	Ácido carbonoso	Ácido dioxocarbónico (II)	Dioxocarbonato (II) de hidrógeno
HNO₃	Ácido nítrico	Ácido trioxonítrico (V)	Trioxonitrato (V) de hidrógeno
HNO₂	Ácido nitroso	Ácido dioxonítrico( III)	Dioxonitrato (III) de hidrógeno
H₂CrO₄	Ácido crómico	Ácido tetraoxocrómico (VI)	Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

Casos especiales de los oxácidos:

Ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. Estos no metales son:

Valencia	Elementos
1, 3, 5	P, As, Sb
2, 4, 6	S, Se, Te

Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:

meta-… (1 molécula de agua)

piro-… (2 moléculas de agua)

orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir

El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una molécula de agua, en dos casos especiales.

Compuesto	Nomenclatura Stock	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura tradicional
P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃	ácido trioxofosfórico (V)	Trioxofosfato (V) de hidrógeno	ácido metafosfórico
P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇	ácido heptaoxodifosfórico (V)	heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno	ácido pirofosfórico
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄	ácido tetraoxofosfórico (V)	tetraoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
I₂O₇ + 5H₂O → 2H₅IO₆	ácido hexaoxoyódico (VII)	hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno	ácido ortoperyódico
SiO₂ + 3H₂O → H₆SiO₅	ácido pentaoxosilícico (IV)	pentaoxosilicato (IV) de hidrógeno	ácido ortosilícico o ácido silícico

Algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos.

Compuesto	Nomenclatura Stock	Nomenclatura Sistemática	Nomenclatura tradicional
H₂CrO₄	ácido tetraoxocrómico (VI)	tetraoxocromato (VI) de hidrógeno	ácido crómico
H₂MnO₃	ácido trioxomangánico (IV)	trioxomanganato (IV) de hidrógeno	ácido manganoso
H₂MnO₄	ácido tetraoxomangánico (VI)	tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno	ácido mangánico
HMnO₄	ácido tetraoxomangánico (VII)	tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno	ácido permangánico
HVO₃	ácido trioxovanádico (V)	trioxovanadato (V) de hidrógeno	ácido vanádico

Oxisales:

Sales neutras:

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

Oxácido + hidróxido -------> Sal neutra + Agua

Su fórmula general es X_aY_bO_c

Donde X es el metal, Y el no metal y O es el oxígeno.

a, b, c el número de átomos de cada uno de ellos.

El oxígeno trabaja con el número de valencia -2, los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa. La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical será igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra.

La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción.

Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).

- Nomenclatura tradicional: se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son:

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos		Prefijos y sufijos utilizados en las sales
hipo-	-oso	hipo-	-ito
	-oso		-ito
	-ico		-ato
per-	-ico	per-	-ato

- Sistema Stock: se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto ( según la tabla de prefijos griegos), seguido de la partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo -ato. Después del nombre general se indica la valencia del no metal con números romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del metal con la valencia mismo en números romanos (si el metal solo tiene una valencia no es necesario escribirla).

- Nomenclatura sistemática: Se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto (según la tabla de prefijos griegos), seguido de la partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo -ato. Después del nombre general se indica la valencia del no metal con números romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del metal. Cuando es necesario mencionar la multiplicidad de ciertos aniones poliatómicos se utilizan los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis o tetraquis, pentaquis, etc

	Nombre tradicional	Nombre sistemático	Nomenclatura Stock
NaClO	Hipoclorito de sodio	Monooxoclorato (I) de sodio	oxoclorato (I) de sodio
NaClO₂	Clorito de sodio	Dioxoclorato(III) de sodio	Dioxoclorato (III) de sodio
PbCO₃	Carbonato plumboso	Trioxocarbonato (IV) de plomo	Trioxocarbonato (IV) de plomo (II)
NaBrO	Hipobromito de sodio	Oxobromato (I) de sodio	Oxobromato (I) de sodio
Fe(ClO₃)₃	Clorato férrico	Bis-(trioxoclorato (V)) de hierro	Trioxoclorato (V) de hierro (III)
K₂SO₃	Sulfito de potasio	Trioxosulfato (IV) de dipotasio	Trioxosulfato (IV) de potasio
Al₂(SiO₃)₂	Metasilicato de aluminio	Tris-(trioxoxilicato (IV)) de dialuminio	Trioxosilicato (V) de aluminio (III)
CuClO₂	Clorito de cobre	Dioxoclorato (III) de cobre	Dioxoclorato (III) de cobre (I)
AgNO₃	Nitrato de plata	Trioxonitrato (V) de plata
Cu₂SO₂	Hiposulfito cuproso	Dioxosulfato (II) de dicobre	Dioxosulfato (II) de cobre
K₂Cr₂O₇	Dicromato de potasio	Heptaoxodicromato (VI) de potasio	Heptaoxoxdicromato (VI) de potasio

Para formular las oxósales se escribe primero el símbolo del elemento metálico y a continuación el anión sin hacer explícita su carga. Seguidamente se escriben como subíndices los respectivos números de oxidación intercambiados, como si se tratara de un compuesto binario (se considera como número de oxidación del anión su carga eléctrica).

Ejemplos:

Si se desea formular la sal que se forma entre el Ácido Carbónico y el Hierro (II), entonces:

Formulamos el anión correspondiente: H₂CO₃ -----> H⁺ + (CO₃)^-2

El anión obtenido se combina con el metal intercambiando las valencias y anteponiendo el metal. Si se puede se simplifica.

Fe²⁺ + (CO₃)^2- ------> Fe₂(CO₃)₂ = FeCO₃

Si se tiene la fórmula y se desea conocer el nombre del compuesto, entonces:

BaSO₃

Se separa el anión y el catión.

Ba²⁺ + (SO₃)^2- -------> Ba₂(SO₃)₂ = BaSO₃

Entonces, conociendo los nombres de los iones y cationes más utilizados, sabemos que:

Ba²⁺ = Catión Bario (SO₃)^2- = Ión Sulfito

La sal se llama Sulfito de bario o Sulfito bárico (Nomenclatura tradicional)

Sales ácidas:

Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido.

	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura Stock	Nomenclatura Sistemática
NaHSO₄	Sulfato ácido de sodio	Hidrogenosulfato (VI) de sodio	Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
K₂HPO₄	Fosfato ácido de potasio	Hidrogenofosfato (V) de sodio	Hidrogenotetraoxofosfato (V) de dipotasio
KH₂PO₄	Fosfato diácido de potasio	Dihidrogenofosfato (V) de potasio	Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
NaHCO₃	Carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)	Hidrogenocarbonato de sodio	Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Fe(HSO₄)₂	Sulfato ácido de hierro (II)	Hidrogenosulfato de hierro (II)	Bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)

Nombres y fórmulas de algunos cationes y aniones comunes

*Cationes*		*Aniones*
Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
Aluminio	Al³⁺	Bromuro	Br^-
Amonio	NH₄⁺	Carbonato	CO₃^2-
Bario	Ba²⁺	Bicarbonato	HCO₃^-
Berilio	Be²⁺	Cianuro	CN^-
Cadmio	Cd²⁺	Clorato	ClO₃^-
Calcio	Ca²⁺	Clorito	ClO₄^-
Cesio	Cs⁺	Cloruro	C^l-
Cinc	Zn²⁺	Cromato	CrO₄^2-
Cobalto (II)	Co²⁺	Dicromato	Cr₂O₇^2-
Cobre (I)	Cu⁺	Fosfato	PO₄^3-
Cobre (II)	Cu²⁺	Fosfato ácido	HPO₄^2-
Cromo (III)	Cr³⁺	Fosfato diácido	H₂PO₄^-
Escandio (II)	Sc²⁺	Fluoruro	F^-
Estaño (II)	Sn²⁺	Hidróxido	OH^-
Estroncio	Sr²⁺	Hidruro	H^-
Galio (III)	Ga³⁺	Hipoclorito	ClO^-
Hierro (II)	Fe²⁺	Nitrato	NO₃^-
Hierro (III)	Fe³⁺	Nitrito	NO₂^-
Lantano (III)	La³⁺	Nitruro	N^3-
Litio	Li⁺	Óxido	O^2-
Magnesio	Mg²⁺	Perclorato	ClO₄^-
Manganeso (II)	Mn²⁺	Permanganato	MnO₄^-
Mercurio (I)	Hg₂²⁺	Peróxido	O₂^2-
Níquel (II)	Ni²⁺	Sulfato	SO₄^2-
Osmio (II)	Os²⁺	Bisulfato	HSO₄^-
Plata	Ag⁺	Sulfito	SO₃^2-
Plomo (II)	Pb²⁺	Sulfuro	S^2-
Potasio	K⁺	Tiocianato	SCN^-
Sodio	Na⁺	Yoduro	I^-

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Nomenclatura